العوامل التي تؤثر في تفاعل كيميائي متزن
1- التركيز 2- درجة الحرارة 3-الضغط
قاعدة لوشاتليه
=====
> إذا حدث تغير في أحد العوامل المؤثرة على نظام متزن مثل ( التركيز – درجة الحرارة – الضغط ) فإن النظام ينشط في الاتجاه الذي يقلل أو يلغي تأثير هذا التغيير
> - في التفاعل الآتي A + B ===AB ماذا يحدث عند :
> 1-إضافة المادة A 2-إضافة المادة B 3-إضافة المادة AB 4-نزع المادة AB
> :)
> أولا : أثر التركيز
>
> -في التفاعل FeCl3 + NH4SCN ===== NH4Cl + Fe(SCN)3
> ثيوسيانات الحديديك كلوريد آمنيوم ثيوسيانات الآمنيوم كلوريد الحديدك
> أحمر دموي عديم اللون عديم اللون أصفر باهت
> ماذا يحدث لللون الأحمر الدموي في الحالات الآتية
> 1-إضافة كلوريد الحديد 3 ( يزداد تركيز اللون الأحمر ) 3-إضافة ثيوسيانات الآمنيوم ( يزداد اللون الأحمر )
> 2-إضافة كلوريد الآمنيوم ( يقل تركيز اللون الأحمر ) 4-نزع ثيوسيانات الآمنيوم ( يقل اللون الأحمر
>
> -في التفاعل BiCl3 + H2O ===== BiOCl + 2HCl
> أكسي كلوريد البزموت (أبيض اللون) كلوريد البزموت
> ماذا يحدث لللون الأبيض في الحالات الآتية
> 1-إضافة الماء ( يزداد تركيز اللون الأبيض ) 2-إضافة HCl ( يقل تركيز اللون الأبيض )
>
> _ملاحظة :_
> عند زيادة تركيز أحد المواد في أحد طرفي التفاعل يسير التفاعل في الاتجاه الآخر
>
> -في التفاعل الذي أمامك
>
> C2H5OH ========= CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH +
>
> ماذا يحدث في الحالات الآتية
>
> 1-إضافة كمية من حمض الأسيتيك [ يسير التفاعل في الاتجاه الطردي ]
> 2-إضافة الماء إلى حيز التفاعل [ يسير التفاعل في الاتجاه العكسي ]
> 3-إضافة حمض الكبريتيك المركز ( مادة نازعة للماء ) [ يسير التفاعل في الاتجاه الطردي ]
> :sm10:
>
> علل
>
> يضاف حمض الكبريتيك المركز عند تكوين الاستر ؟ لنزع الماء و منع حدوث التفاعل العكسي
>
> ثانيا : درجة الحرارة
>
> تفاعلات طاردة للحرارة تفاعلات ماصة للحرارة
>
> A + B == AB+heat A + B+heat == AB
> A + B == AB , H= - A + B == AB , H=+
> A + B-heat == AB A + B == AB-heat
>
> عند التسخين ( الاتجاه العكسي ) عند التسخين ( الاتجاه الطردي )
> عند التبريد ( الاتجاه الطردي ) عند التبريد ( الاتجاه العكسي )
>
> في التفاعل NO2 ==== N2O4 + heat
>
> -عند وضع دورق زجاجي به غاز NO2 لونه بني محمر في ماء مثلج يزول اللون ( علل )
> لتكون فوق أكسيد النيتروجين N2O4 و هو عديم اللون حيث يسير التفاعل في الاتجاه الطردي
>
> حيث أن التفاعل طارد للحرارة
>
> -و عند ترك الدورق ليعود إلى درجة حرارة الغرفة يعود اللون البني (علل ) لتكون NO2 حيث يسير التفاعل في الاتجاه العكسي
>
> ملاحظة : ينصح بعدم تسخين أنبوبة البوتاجاز للإسراع من خروج الغاز ( علل ) لأن التسخين يزيد من الضغط داخل الاسطوانة مما يؤدي إلى انفجارها
>
> غاز ========== حرارة + سائل
> :sm10: _ضع علامة ( / ) أو ( × )_
>
> 1-إزاحة الحرارة من تفاعل طارد للحرارة ينتج عنه سير التفاعل في الاتجاه الطردي ( )
> 2-إعطاء الحرارة للتفاعل الطارد للحرارة ينتج عنه سير التفاعل في الاتجاه العكسي ( )
> 3-إعطاء الحرارة للتفاعل الماص للحرارة ينتج عنه سير التفاعل في الاتجاه الطردي ( )
> 4-امتصاص الحرارة من تفاعل ماص للحرارة ينتج عنه سير التفاعل في الاتجاه العكسي ( )
>
> ثالثا : الضغط عدد جزيئات كبيرة = ضغط مرتفع
> -زيادة الضغط في تفاعل غازي متزن تجعل التفاعل يسير في الاتجاه الذي يقل فيه الضغط عدد جزيئات قليلة = ضغط منخفض
> بينما نقص الضغط تجعل التفاعل يسير في الاتجاه الذي يزداد فيه الضغط إنقاص حجم الوعاء = ضغط مرتفع
>
>
> مثال : تحضير غاز النشادر N2 + 3H2===2NH3 , H = - زيادة حجم الوعاء = ضغط منخفض
>
> ماذا يحدث في الحالات الآتية
>
> 1-زيادة الضغط ( يسير التفاعل في الاتجاه الطردي و هو اتجاه تكوين النشادر ) لأن التفاعل يكون مصحوب بنقص في عدد الجزيئات أي نقص في الضغط لذلك عند زيادة الضغط يسير التفاعل في الاتجاه الطردي الذي يقل فيه الضغط تبعا لقاعدة لوشاتليه
> 2-التبريد ( يسير التفاعل في الاتجاه الطردي اتجاه تكوين النشادر ) لأن التفاعل طارد للحرارة فعند التبريد يسير التفاعل في الاتجاه الطردي الذي تزيد في الحرارة تبعا لقاعدة لوشاتليه
>
> س / ما هي أنسب الظروف للحصول على غاز النشادر في الصناعة ؟
>
> ملاحظة
>
> 1-إذا كان التفاعل غير مصحوب بتغير في الحجم ( أي تغير في الضغط ) فإن التغيير في الضغط لا يؤثر على اتزان التفاعل
> 2-إذا كان التفاعل غير مصحوب بتغير في درجة الحرارة فإن التغيير في درجة الحرارة لا يؤثر على اتزان التفاعل
>
> في التفاعل الذي أمامك
>
> CH3COOH + H2O=====CH3COO- + H3O+
>
> ماذا يحدث في الحالات الآتية
>
> 1-إضافة محلول حمض HCl المخفف ( يسير التفاعل في الاتجاه العكسي لأنه عند إضافة الحمض المخفف يزداد تركيز أيون الهيدرونيوم فيسير التفاعل يفي الاتجاه الذي يقل فيه تركيز أيون الهيدرونيوم تبعا لقاعدة لوشاتليه )
>
> 2-إضافة محلول الصودا الكاوية ( يسير في الاتجاه الطردي لأن أيون الهيدروكسيد من القلوي يتحد مع أيون الهيدرونيوم فيقل تركيز أيون الهيدرونيوم و بالتالي يسير التفاعل في الاتجاه الذي يزيد فيه تركيز أيون الهيدرونيوم تبعا لقاعدة لوشاتليه )
>
> 3-إضافة الماء ( يسير التفاعل في الاتجاه الطردي )
>
> س/ في النظام المتزن التالي
> :sm10:
> X(g) + 2Y(g) ===2L(g) , H ( -)
> ماذا يحدث عند 1-زيادة الضغط 2-خفض درجة الحرارة
>
> س/في أي التفاعلات الآتية تتوقع زيادة نسبة التفكك مع زيادة درجة الحرارة
>
> NO(g) ===1/2N2 +1/2O2 , H = (-) SO3(g) ===1/2SO2 +1/2O2 , H = (+)
> N2 O4(g) ====N2 +2O2 , H = (-)
>
> س/كيف يؤثر كل من التغييرات الآتية على تركيز الهيدروجين في النظام المتزن التالي H2(g)+CO2(g)==H2O(g) +CO(g) H ( +)
>
> 1-إضافة المزيد من CO2 2-إضافة المزيد من بخار الماء 3-إضافة العامل الحفاز 4-زيادة درجة الحرارة 5- تقليل حجم الوعاء
What can you do with the new Windows Live? Find out
